El mundo y el universo entero está lleno de reacciones químicas ¿Pero qué es una reacción química? Una reacción química es un proceso de interacción entre átomos de sustancias diversas que forman nuevos compuestos con diferentes propiedades. A continuación, en sintonía, presentamos diferentes tipos de reacciones químicas con sus ejemplos.
| Reacciones químicas | |
| Reacciones ácido- metal | Reacción química que vincula un ácido y un metal, dando lugar, por ejemplo, a la formación de sales |
| Reacciones de combinación | Los elementos o compuestos se combinan para dar lugar a un producto diferente |
| Reacciones ácido- base | En este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua |
| Reacciones de oxidación-reducción | Reacción que consiste en intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de los compuestos pierde electrones en favor de otro, oxidándose; el otro compuesto se reducirá al aumentar su número de electrones |
| Reacciones de combustión | Es un tipo de oxidación rápida y energética, en la que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. |
| Reacciones de desplazamiento | Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción |
| Reacciones de doble desplazamiento | La diferencia con la reacción de desplazamiento consiste en que uno de los elementos que forman un compuesto pasa al otro y a su vez este pasa al primero uno de sus componentes. |
| Reacciones de descomposición | Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. |
¿Qué son las reacciones químicas?
Las reacciones químicas son ese proceso en el que se rompen o forman enlaces químicos entre los átomos. Semejante actividad da lugar a nuevos compuestos con diferentes propiedades. Por ejemplo, si un papel se quema reacciona el oxígeno del aire y la celulosa del papel, transformándose en dióxido de carbono y vapor de agua.
Las sustancias que reaccionan son reactantes y las que se generan son productos. Semejante proceso químico se grafica en una ecuación química, donde los reactantes se colocan a la izquierda de una flecha seguida de los productos a la derecha.
Ecuación química de reacciones: Reactantes → Productos.
Reacciones ácido- metal
Un ácido como el ácido clorhídrico HCl y un metal pueden reaccionar para formar una sal y gas hidrógeno H2.
2HCl + 2Na→ 2NaCl + H2
Reacciones de combinación
Los elementos o compuestos se combinan para formar un producto diferente. Un buen ejemplo es el dióxido de azufre SO2 ,se combina con el oxígeno O2 , para formar el trióxido de azufre SO3.
2SO2 + O2→2SO3
Reacciones ácido-base
Estas reacciones también se denominan de neutralización, ya que se produce la reacción de un ácido con una base. El ácido aporta iones H+ y la base aporta iones OH– para formar agua H2O a la vez que se forma una sal.
Ejemplo: Cuando reacciona el ácido clorhídrico HCI con el hidróxido de sodio NaOH, los productos son agua H2O y la sal cloruro de sodio NaCl: HCI + NaOH → NaCL + H2O.
Reacciones de oxidación- reducción
En este tipo de reacción química los reactantes ganan o ceden electrones entre sí. Si ganan electrones se reducen y si pierden se oxidan. Tanto reducción como oxidación son reacciones simultáneas.
Ejemplo: Cuando se extrae hierro en las minas el óxido de hierro III Fe2O3 se reduce por la acción del monóxido de carbono CO que se oxida. Los productos son hierro en su forma de elemento Fe y dióxido de carbono CO2: Fe2O3 + 3CO→ 2Fe + 3CO2.
Reacciones de combustión
En una reacción de combustión el oxígeno se combina con los compuestos orgánicos, formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. El producto final es dióxido de carbono y agua:
Un buen ejemplo de reacción de combustión es cuando se quema el metano, el gas de la cocina, que se representa en fórmula química así: CH4 .
CH 4(g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H2 O (g)
Reacciones de desplazamiento
En este tipo de reacción hay sustituciones de elementos en un compuesto o, dicho con otras palabras, un elemento reemplaza a otro. Un buen ejemplo de ello es la reacción entre el sodio Na y el yoduro de zinc Znl2, donde el sodio desplaza al zinc para formar yoduro de de sodio Nal.
2Na+ Znl2 → 2Nal +Zn
Reacciones de doble desplazamiento
Esta reacción merece una explicación algo más prolongada. Ocurre cuando los reactantes se ionizan de tal manera que se produce un intercambio de iones. Si en la combinación se produce un compuesto que precipita al formar una sal insoluble, tenemos una reacción de precipitación.
Por ejemplo, al reaccionar las sales nitrato de bario Ba(NO3)2 y sulfato de potasio K2SO4 , se intercambian los iones para producir nitrato de potasio KNO3 y sulfato de bario BaSO4 que es insoluble en el agua y precipita:
Ba(NO3)2 +K2SO4 → 2KNO3+ BaSO4
Reacciones de descomposición
Aquí un compuesto simple da nacimiento a dos o más productos. Un buen ejemplo es el proceso de electrólisis, esto es, al pasar una corriente eléctrica por el agua, esta se descompone en gas hidrógeno H2 y oxígeno.
Electricidad
2H2O————> 2H2 + O2