La reducción corresponde a la ganancia de un electrón tanto para un átomo, ión o molécula. En cambio la oxidación es una reacción donde el átomo, ión o molécula pierde electrones.
| Reducción | Oxidación | |
| Definición | La reducción es la ganancia de electrones en una molécula, átomo o ión. | La oxidación es la pérdida de electrones en una molécula, átomo o ión. |
| Agentes involucrados | El agente oxidante es aquel que atrapa los electrones y el oxidado el que los pierde. | El agente reductor es el proporciona los electrones y el agente reducido es el que gana los electrones. |
| Ejemplos |
Oxidación del metanol a formaldehído: CH3OH→ CH2O +H2 |
Formación de plata a partir de iones de plata. |
La reducción
La reducción es la ganancia de electrones, sea por una molécula, un átomo o un ión (átomo en cada polo del electrolito). Entonces, un elemento se reduce cuando en determinada reacción gana electrones. Y eso se puede verificar por la disminución del estado de oxidación (reducción y oxidación son procesos que se dan en simultáneo). Por lo tanto, cuanto menos sea el estado de oxidación de un átomo, mayor será su reducción.
La palabra reducción proviene del latín reducto que significa «restaurar».
Un ejemplo bastante sencillo es el cambio de ión cobre, con estado de oxidación 2+, pasando a cobre sólido, con un estado de oxidación 0. La fórmula es la siguiente:
Cu2+(ac) + 2e– → Cu(s)
Ejemplos de reacciones de reducción
- El oxígeno molecular gana cuatro electrones al transformarse en ión óxido:
O2(g) +4e–→2O2-
- Aquí damos otro ejemplo de la formación de plata a partir de iones de plata:
Ag+(ac) +e–→Ag(s)
La oxidación
La oxidación es la pérdida de electrones en una molécula, átomo o ión. Un elemento se oxida cuando en su reacción pierde electrones y se verifica justamente por el aumento del estado de oxidación del átomo. Mientras mayor sea el estado de oxidación en un elemento, menor será como consecuencia su reducción.
Antoine Lavoisier fue el científico francés que utilizó la palabra «oxidación» en un trabajo, en el siglo XVIII. Este brillante francés fue quien comprendió la identificación oxígeno aire, haciendo perder poco a poco lugar a la teoría del flogisto, que explicaba la combustión y otros fenómenos.
Un ejemplo de oxidación lo da el magnesio que reacciona con oxígeno para formar óxido de magnesio.
2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s)
Ejemplos de reacciones de oxidación
- El átomo de magnesio pierde dos electrones y se transforma en ión de magnesio.
Mg(s)→Mg2+(s) +2e–
- La transformación del alcohol en vinagre es una reacción de oxidación.
CH3CH2OH → CH3COOH